下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L

C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高

D．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．開始時(shí)PH為1，可知標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L，故A正確；B．加入NaOH溶液20．00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）,再由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．100 mol•L-1，可知，NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L，故B正確；C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)偏小，計(jì)算出NaOH溶液濃度會(huì)偏高，正確；C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8．2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D．

考點(diǎn)：本題考查了酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2009屆山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高三年級(jí)第二次月考、化學(xué)試卷 題型：058

關(guān)于酸堿中和滴定

(1)準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，選用的儀器是________(酸式或堿式)滴定管．

(2)一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，流出液體的體積為________ml．

(3)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)________．

(4)某學(xué)生用0.1 mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．量取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填寫：

①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)________；

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；

③滴定過程中眼睛________，左手________，右手________

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