【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.胃舒平(主要成分:氫氧化鋁)可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

【答案】D

【解析】

A.高純硅是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料,可以制作光感電池,故A正確;
B.氫氧化鋁屬于弱堿,能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性,所以氫氧化鋁可以用于中和過(guò)多胃酸,故B正確;
C.鋁合金密度較小,既堅(jiān)固又輕便,材料可用來(lái)做高鐵,故C正確;
D.陶瓷材料的制作原料主要有長(zhǎng)石、粘土和石英等,沒(méi)有石灰石成分,故D錯(cuò)誤;
故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲除去CO2氣體中混有的SO2氣體,不可以使用的試劑是(  )

A. 酸性高錳酸鉀溶液 B. 飽和碳酸氫鈉溶液

C. 溴水 D. 飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是(  )

蒸餾水 氫氧化鈉溶液 紅色石蕊試紙 藍(lán)色石蕊試紙 稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于元素周期表中元素分布的描述,正確的是

A. 周期表中的主族都有非金屬元素

B. 周期表中的主族都有金屬元素

C. 周期表中的金屬元素都位于長(zhǎng)周期

D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是(

A. 中性溶液:Na、Fe3、Cl、NO3

B. NH4、Na、NO3SiO32

C. 麥芽糖溶液中:SO42、MnO4K、H可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

Ⅰ.常溫下向100mL0.2mol·L-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體枳的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為____________(已知lg1.8=0.26)。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)·c(NH3·H2O)=____________mol·L-1(用數(shù)字表示精確值)。

Ⅱ.若液氨中也存在類(lèi)似水的電離(H2O+H2OH3O++OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。

(1)寫(xiě)出液氨的電離方程式__________________________。

(2)寫(xiě)出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式____________________________________。

(3)寫(xiě)出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. XY2是共價(jià)化合物,則XY的原子序數(shù)可能相差1

B. XY2是離子化合物,則XY的原子序數(shù)可能相差8

C. XY的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2X的離子半徑比Y離子半徑小

D. XY的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

(1)500時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。

(2)上述反應(yīng)中的a_______0(大于”“小于等于”)。

(3)700時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有____(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把下列金屬投入0.1 mol·L1鹽酸中,能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是(  )

A.NaB.FeC.MgD.Al

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