用排水法收集12ml NO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12ml，下面的說(shuō)法中，正確的是（）
A．剩余NO
B．剩余NO2
C．試管中氣體為紅棕色
D．試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無(wú)色氣體
D

試題分析：NO和氧氣同時(shí)通入水中的方程式是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,所以在反應(yīng)中氧氣是過(guò)量的，剩余3ml氧氣，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氮的氧化物和氧氣溶于水的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該利用總的反應(yīng)式進(jìn)行判斷過(guò)量，即反應(yīng)式有4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,然后根據(jù)已知條件代入推論計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向該混合液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，求：
（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。
（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（    ）
A．1：1B．24：27C．12：9D．32：33

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制250 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是(　　)
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M2+可能為（  ）
所含離子
Cl-
SO42-
H+
Mn+
物質(zhì)的量濃度mol/L
2
1
2
1
  A.  Mg2+        B.Ba2+         C. Al3+           D.Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最大的是
A．1 gH2B．11 gCO2C．8 gO2D．4.5 gH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖是某食品調(diào)味有限公司生產(chǎn)的XX牌白醋標(biāo)簽部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真閱讀內(nèi)容。

回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸屬于哪類(lèi)物質(zhì)？               。（填：氧化物、有機(jī)化合物、無(wú)機(jī)化合物）
（2）醋酸的摩爾質(zhì)量為                 。
（3）某學(xué)校學(xué)生興趣小組為了檢驗(yàn)該品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取醋酸樣品50.0mL，加入2mol·L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反應(yīng)。則該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是（ ）
A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(18分)．某同學(xué)需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，現(xiàn)需在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液
托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需NaCl的質(zhì)量，將量好的NaCl倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度              ；
②若定容時(shí)俯視刻度線___________________；
③C操作中不小心灑出有溶液                    。
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線一點(diǎn)點(diǎn)              ；

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