已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),則下列各關(guān)系式一定正確的是


  1. A.
    c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
  2. B.
    溶液的pH=1
  3. C.
    c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)
  4. D.
    C(H+).c(OH-)=10-14
C
A．根據(jù)題意，NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，如果存在HB-，則 HB-的電離程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的離子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，可能有兩種情況，即HB-能夠完全電離，也可能部分電離．當(dāng)HB-完全電離時(shí)，0.1mol/L的NaHB的pH=1，當(dāng)HB-部分電離時(shí)，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故B錯(cuò)誤；
C．NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)，說明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根據(jù)B項(xiàng)的分析，當(dāng)HB-完全電離時(shí)，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，當(dāng)HB-部分電離時(shí)，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故C正確；
D．在0.1mol/L的NaHB溶液中，無(wú)法求解氫離子的濃度，因而無(wú)法確定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

　　已知某溫度下，0.1 mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，則下列各關(guān)系式一定正確的是(　)

　　A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

　　B．溶液的pH＝1

　　C．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

　　D．c(H＋)·c(OH－)＝10－14

 

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已知某溫度下，0.1 mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＞c(OH－)，則下列各關(guān)系式一定正確的是

[　　]

A．

c(Na+)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B．

溶液的pH＝1

C．

c(Na+)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

D．

c(H+)·c(OH－)＝10－14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關(guān)系式一定正確的是（  ）

A c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)

B c(Na＋) =0.1 mo l · L-1 ≥c(B2－)

C c(H＋)c(OH－) =1x×10-14

D  溶液的PH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下，0.1 mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH-)，則下列關(guān)系一定正確的是

A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.c(A2－)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)

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已知某溫度下，0.1 mol·L-1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關(guān)系一定不正確的是
[     ]
A. c(Na+) =c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B. c(H2A) +c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C. 無(wú)法確定水的離子積常數(shù)
D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)

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