(14分) 某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。

（3）若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

 

（1）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（3分）

（2）MnO2 + 4H＋+ 2Cl－Mn2＋+ Cl2↑+ 2H2O（3分）

（3）C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O（3分）

（4）Na2CO3或NaHCO3，HCl（3分）

（5）C與濃H2SO4（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

 Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。

（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三上學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為__________________。

（3）若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則A是______或_______，B為_____________(填化學式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_____________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、           。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                 。

（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                                ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝              L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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