Question

25℃時下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.10mol?L^-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
• B、0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1
• C、Na₂CO₃溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．氯化鈉為中性溶液，氫氧化鈉為強堿溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，但是堿性遠遠小于氫氧化鈉溶液；
B．碳酸氫鈉溶液中一定滿足物料守恒，根據物料守恒進行判斷；
C．碳酸鈉溶液中遵循電荷守恒，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒進行判斷；
D．稀釋硫酸銨溶液過程中，銨根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大．

解答： 解：A.0.10mol?L^-1的三種溶液：①NaCl為中性，溶液的pH=7，②NaOH為羥基溶液，溶液的pH=13，③CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液的顯示堿性，溶液的7＜pH＜13，則三種溶液的pH大小順序為：②＞③＞①，故A錯誤；
B.0.10mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.10mol?L^-1，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中一定滿足電荷守恒，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D.0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，加水稀釋，銨根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確溶液的pH與溶液酸堿性的關系，能夠根據電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�