（10分）（1）寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程所涉及的主要化學(xué)方程式：

① 用鋁熱法煉鐵____________________________________________________

② 電解法冶煉鋁______________________________________________________

③ 濕法煉銅______________________________________________________

（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：

①把貝殼制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物 

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

步驟②不夠合理，理由是                                                             

                                                                              。

 

【答案】

（1）① Fe2O3 + 2Al    高溫    2Fe + Al2O3

② 2Al2O3（熔融） 電解    4Al + 3O2↑

③ CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu         （2）D；

海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。應(yīng)利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。

【解析】（1）考查常見(jiàn)化學(xué)方程式的書寫。

（2）選項(xiàng)D不正確，在反應(yīng)過(guò)程中還有復(fù)分解反應(yīng)，答案選D。由于海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)。正確的方法應(yīng)是利用曬鹽后的苦鹵水或利用太陽(yáng)能蒸發(fā)濃縮后，再加入沉淀劑。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）電解過(guò)程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽(yáng)極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
5×104
5×104

Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過(guò)程如（圖2）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化過(guò)程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過(guò)濾；第二步：處理得到的濾液．請(qǐng)你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

煤層氣是指自生自儲(chǔ)于煤層中的氣體，成分以甲烷為主，故又稱煤層甲烷．煤層氣主要以吸附方式儲(chǔ)存于煤層中，是目前開(kāi)發(fā)的熱點(diǎn)項(xiàng)目之一．美國(guó)Amoco公司經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，不同氣體分子與煤之間作用力的差異，導(dǎo)致煤對(duì)不同氣體組分的吸附能力有所不同．這種作用力與相同壓力下各種吸附質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，沸點(diǎn)越高，被吸附的能力越強(qiáng)．吸附深度與煤層中氣體分子的極化率和電離勢(shì)有關(guān)，極化率和電離勢(shì)越大，越深．
CO2 CH4 N2
極化率 2.87 3.00 1.93
沸點(diǎn) -78.5 -161 -195.8
（1）寫出最適合用于將原吸附在煤層中的煤層氣置換出來(lái)的氣體分子的電子式
．該方法除可以促進(jìn)CH4的解吸，提高煤層氣開(kāi)發(fā)的經(jīng)濟(jì)和社會(huì)效益外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是
可將大量CO2封存于地下，減少溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的破壞
可將大量CO2封存于地下，減少溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的破壞
（填一項(xiàng)）．
（2）另一種將CO2轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)設(shè)想，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)將CO2轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物為
C和O2
C和O2
，且此過(guò)程中有一可循環(huán)物質(zhì)
HCl
HCl
．
②乙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考，并查閱了MgCl2?6H2O的相關(guān)性質(zhì)后，認(rèn)為該過(guò)程的其他原料都可以實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，并設(shè)計(jì)了流程方案，請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幯a(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程：
MgCl2?6H2O
③丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可用于工業(yè)推廣，你認(rèn)為該同學(xué)的看法是否正確？并解釋原因．
不正確，該實(shí)驗(yàn)運(yùn)行所需成本遠(yuǎn)高于產(chǎn)物的價(jià)值
不正確，該實(shí)驗(yàn)運(yùn)行所需成本遠(yuǎn)高于產(chǎn)物的價(jià)值
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列問(wèn)題：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過(guò)程中要將它們以沉淀的形式除去，則加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->
BC
BC
（填編號(hào)）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
（填寫操作名稱）、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填寫操作名稱），除去NaCl．
（4）由圖示可知在電解制堿過(guò)程中
NaCl
NaCl
可以循環(huán)使用，以提高反應(yīng)物利用率；在制堿的同時(shí)，還產(chǎn)生H2和Cl2，工業(yè)上常常利用它們生產(chǎn)
鹽酸（或HCl）
鹽酸（或HCl）
．
（5）如圖所示，目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子通過(guò)，陰離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)．則以下敘述正確的是
AC
AC
（填編號(hào)）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ區(qū)產(chǎn)生
B．圖中a為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜
C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色
（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)過(guò)脫鹽后得到含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
24.0mol/L
24.0mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
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（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過(guò)分析圖1，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強(qiáng)保持不變．   
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

③在圖2中畫出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下(不需添加另外的反應(yīng)物)，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中，反應(yīng)①、②屬于非氧化還原反應(yīng)。正鹽A分解得到三種氣體。X、F和Y為單質(zhì)，其余為化合物。在高科技領(lǐng)域中常用液態(tài)F制造低溫環(huán)境。Y常用來(lái)制取漂白粉。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A               F                X                。

（2）反應(yīng)⑤的陰極產(chǎn)物為                          。

（3）寫出實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中X+F→D具體的反應(yīng)條件                                 。

（4）當(dāng)B過(guò)量時(shí)，寫出B與W反應(yīng)的離子方程式                                    。

（5）當(dāng)D過(guò)量時(shí)，寫出D與Y的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

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