加熱10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45 g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　答案：58％

　　解析：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為10.0 g－x：

　　

　　列比例解得：10.0 g－x＝4.2 gx＝5.8 g

　　碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5.8 g÷10.0 g×100％＝58％．


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鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。
(1)鉀和硝酸鉀反應可制得K2O(10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應生成K2O的質(zhì)量為________ g。
(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(3)超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣(4KO2＋2CO2 = 2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8 L (標準狀況)，計算反應消耗的
KO2的質(zhì)量。
(4)KO2加熱至600 ℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30 g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

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