【題目】藥物F具有抗腫瘤、降血糖、降血壓等多種生物活性,其合成路線如下:

已知:M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱是_______________,B的化學(xué)式是________________。

2C中官能團(tuán)的名稱是__________________________。

3寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________。

4已知A在一定條件下能生成可降解的聚酯,請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:______________________________。

5滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_______(不含立體異構(gòu))。

能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

含有硝基(–NO2)且硝基直接連在苯環(huán)上。

含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出一種即可)。

6寫出用乙醛為原料制備高分子化合物聚丙烯腈的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):______________________

【答案】 2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸) C4H8O3 羰基(酮基),酯基 15

【解析】根據(jù)流程圖,乙醛與HCN加成生成,水解生成與甲醇酯化生成B,BB氧化生成,M()反應(yīng)生成D()D還原生成E(),E發(fā)生消去反應(yīng)生成FF。

(1)A()的化學(xué)名稱為2-羥基丙酸,根據(jù)上述分析,B化學(xué)式是C4H8O3,故答案為:2-羥基丙酸(α-羥基丙酸或乳酸);C4H8O3;

(2)C()中官能團(tuán)有羰基,酯基,故答案為:羰基,酯基;

(3)根據(jù)上述分析,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;

(4)A()在一定條件下能生成可降解的聚酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(5)M()的同分異構(gòu)體滿足:①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),是結(jié)構(gòu)中含有醛基;②含有硝基(–NO2),且硝基直接連在苯環(huán)上;③含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,滿足條件的是苯環(huán)上含有硝基,另一個(gè)基團(tuán)為—C3H6—CHO,其中—C3H6—CHO—CH2CH2CH2—CHO、—CH2CH(CH3)—CHO、—CH(CH3) CH2—CHO、—CH(CH2CH3)—CHO、—C(CH3) 2—CHO5種結(jié)構(gòu),因此M()的同分異構(gòu)體有3×5=15,其中核磁共振氫譜為四組峰且峰面積之比為6221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:15(任寫一種);

(6)用乙醛為原料制備聚丙烯腈(),需要先制備丙烯腈,根據(jù)題干流程圖,可以由乙醛與HCN加成生成,消去羥基生成丙烯腈,合成路線為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)(): 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱AFe(NO3)3固體,A B中都有紅棕色氣體產(chǎn)生,A 試管中生成了紅色粉末。

(1)B裝置的作用____________要檢驗(yàn)A中紅色固體是否為Fe2O3,應(yīng)該選用的試劑是____________(填化學(xué)式)。

(2)加熱A中試管一段時(shí)間后,C 中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,而集氣瓶中無(wú)氣泡產(chǎn)生原因是______________

(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

實(shí)驗(yàn)():氧化性

Fe3+Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

試驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

a

10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

無(wú)沉淀生成

b

10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩;再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲并滴加氯化鈉溶液

產(chǎn)生白色沉淀

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是_____________________;實(shí)驗(yàn)c的結(jié)論是_____________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)b涉及反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+、Ag+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與離子的_____________________有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人教版高中化學(xué)選修4實(shí)驗(yàn)2-3中用到了硫代硫酸鈉,某化學(xué)興趣小組對(duì)這一物質(zhì)展開了如下探究。

實(shí)驗(yàn)一.制備Na2S2O3·5H2O

通過(guò)查閱資料,該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng):

Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)

2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)

3裝置E的作用是____________________。

4為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶CNa2SNa2SO3物質(zhì)的量之比為_________________________

實(shí)驗(yàn)二.性質(zhì)探究

5常溫下,用pH試紙測(cè)定0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________________________________。

6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三Na2S2O3的應(yīng)用

7Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反應(yīng)的離子方程式為:① Cr2O726I14H===3I22Cr37H2O

I22S2O32===S4O622I

滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_____________________(填儀器名稱)盛裝,該廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_______________________span>。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器神光二號(hào)中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作,其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽(yáng)極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式

(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(3)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________

(4)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________。

(5)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年冬季,我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中,不可行的是( 。
A.停止冬季供暖,減少有害物質(zhì)排放
B.對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進(jìn)行處理
C.退耕還林,改善生態(tài)環(huán)境
D.尋找新能源,減少化石燃料的使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、bc、de中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b、d 的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數(shù)之和等于ac、e的最外層電子數(shù)之和,c+1價(jià)離子比e- 1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱:e>d>a

C. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):b>d>c D. 簡(jiǎn)單離子的還原性:b>e>d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是(

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

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