如圖示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．
閉合S，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將S斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，說明G電極是電解池的陰極，H是電解池的陽極；所以A為正極，B為負(fù)極；C電極為陰極，D為陽極；E電極為陰極，F(xiàn)為陽極；20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，
C電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（1）依據(jù)分析判斷電極名稱；
（2）電解過程是電解水，要使丙硫酸鋁溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是水；
（3）到20min時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量可以依據(jù)電極反應(yīng)中電子守恒計(jì)算得到；
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H是電解池的陽極，依據(jù)電子守恒先反應(yīng)的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物質(zhì)的量為0.2mol，和電子轉(zhuǎn)移總數(shù)比較判斷離子放電的反應(yīng)．
解答： 解：依據(jù)題干信息和圖示可知，甲池是原電池做電源，發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O；乙丙丁是電解池，閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，說明G電極是電解池的陰極，H是電解池的陽極；所以A為正極，B為負(fù)極；C電極為陰極，D為陽極；E電極為陰極，F(xiàn)為陽極；20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，
C電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（1）A電極是鉛蓄電池的正極，正極的電極材料是PbO2；故答案為：PbO2；
（2）電解過程是電解水，要使丙硫酸鋁溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是水；故答案為：H2O；
（3）20min后，將K斷開，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為x，則氧氣物質(zhì)的量為x，結(jié)合電極上電子守恒計(jì)算得到：
C電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
4x=2x+0.1×2
x=0.1mol，所以電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.4mol，故答案為：0.4mol；
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H是電解池的陽極，依據(jù)電子守恒先反應(yīng)的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，溶液中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.4mol，所以溶液中氫離子繼續(xù)放電，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑．
點(diǎn)評：本題考查了原電池電解池的原理應(yīng)用，電池判斷的方法，電極名稱判斷，電極產(chǎn)物的分析計(jì)算，主要是電極反應(yīng)中 存在電子守恒的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、燒堿、液氯、碘酒
B、生石灰、白磷、小蘇打
C、干冰、鐵紅、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為：C8H12O2，請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是：
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類型為：
 
；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對．你認(rèn)為可能原因是：
 
．
（3）試寫出由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式：
 
．
（4）化合物A滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
a、為鏈狀有機(jī)物且無支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；B→A的反應(yīng)類型是
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；②E→I
 
．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是
 
 （填“同意”或“不同意”），你的理由
 

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)④只有一個(gè)-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三同學(xué)欲分別完成“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案如圖1：試管中依次放入濕棉花和還原鐵粉，加熱．把生成的氣體通入蒸發(fā)皿中的肥皂液中．一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾取燃著的火柴在蒸發(fā)皿中點(diǎn)火，觀察到的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)所采用的裝置如圖2：分別用燈1和燈2加熱反應(yīng)器中的水和還原性鐵粉，當(dāng)水蒸氣將空氣排出后用排水法收集一試管氣體．乙同學(xué)所采用的裝置與甲同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；結(jié)束實(shí)驗(yàn)的操作是
 
．
Ⅲ．丙同學(xué)將甲、乙所裝置進(jìn)行改進(jìn)，所有裝置如圖3：在硬質(zhì)玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質(zhì)玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質(zhì)是無水硫酸銅和石棉絨的混合物．
（1）丙同學(xué)所采用的裝置與乙同學(xué)的裝置比較優(yōu)點(diǎn)是
 
；     
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈然后才點(diǎn)燃b處的酒精噴燈原因是
 
；    
（3）能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
；
Ⅳ．丁同學(xué)提出問題：如何通過實(shí)驗(yàn)證明鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的黑色固體中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧，且原子個(gè)數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
②E→F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．
ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；
ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是地殼中含量最多的元素，W是所處周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物Q含有相同的電子數(shù)．
（1）X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
；
（2）Q分子的電子式為
 
；
（3）A是由Y、Z、W三種元素共同構(gòu)成的常見化合物，其水溶液呈堿性，寫出溶液中所有
離子的濃度由大到小的順序
 
；
（4）由X、Y組成的燃料被廣泛的應(yīng)用于原電池領(lǐng)域．由X、Y組成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物與Z的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成一種原電池，請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式
 
；
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到Y(jié)Z2和Mn2+，則請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
此X2Y2Z4溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案