常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
C、甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH=12的溶液，顯堿性；
C．甲基橙呈黃色的溶液，溶液可能顯酸性，或堿性；
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．甲基橙呈黃色的溶液，溶液可能顯酸性，或堿性，酸性溶液中不能大量存在AlO2-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，且NH4+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-與酸、堿均反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；寫出H+E反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將I溶于足量鹽酸，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：
陽離子檢驗(yàn)試劑
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理加以說明的是（　�。�
A、鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
B、氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純
C、硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)
D、氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將盛有NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．
（2）將盛有16mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是
 
或
 
．
（3）將80g銅與140mL濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則NO、NO2的質(zhì)量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-定溫度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列說法正確的是（　�。�
A、通入CO2過程中溶液中的Kw減小
B、b=0.3與6=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同
C、當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、當(dāng)恰好生成NaHCO3時(shí)，溶液中存在：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）查數(shù)據(jù)得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
 
mol?L-1時(shí)，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小
D、錐形瓶用待測液潤洗，所測溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA

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