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3．如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　　）
A．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．銅棒逐漸溶解
C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒D．正極反應為Fe-2e-═Fe2+

分析 由圖可知，該電池為銅鐵原電池，Fe作負極，Cu作正極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答 解：A．該裝置為銅鋅原電池，是把化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負極，Fe逐漸溶解，故B錯誤；
C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，Fe是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；
D．Fe作負極，Fe原子失去電子發(fā)生氧化反應，則負極的反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確發(fā)生的原電池反應是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗路程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
回答下列問題：
（1）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
（3）電解濾液時的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；
（4）寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感化學--選修5有機化學基礎，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$R1CH=+H2O（-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示
（1）C的結構簡式為CH3CH2OH，E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1：1反應生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物質的量比1：2合成DBP：，反應類型為取代反應
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有6種，
寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、等．
①不能和NaHCO3溶液反應　      　②能發(fā)生銀鏡反應
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　　　�、芎舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）已知：$→_{（S）-CBS}^{鄰苯二酚硼烷}$．根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（　�。�
A．檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產生氣體
B．焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．欲證明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液會變?yōu)檠t色
D．向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質的分類不正確的是（　�。�
A．漂白粉為純凈物B．光導纖維為氧化物
C．氧化鈉為堿性氧化物D．淀粉溶液屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學變化屬于加成反應的是（　�。�
A．在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸共熱的反應
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．在光照條件下甲烷與氯氣的反應
D．在濃硫酸的作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是（　�。�
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下物質間的每步轉化中，有不能通過一步反應實現的是（　�。�
A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體．有關數據記錄如表：
實驗序號甲乙丙
合金質量g0.2550.3850.459
生成氣體體積/mL280336336
試回答：
（1）鹽酸一定過量的是（填序號）甲，鹽酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要計算合金中鎂的質量分數，所提供的數據中作計算依據的是甲，鎂在合金中的質量分數為53.3%；
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子
剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為0.009mol，所加入的苛性鈉溶液的體積為39mL．

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