【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】B
【解析】
醋酸是弱酸,不完全電離使溶液顯酸性,溶液濃度越低,電離程度越大;鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化,因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ為醋酸的pH變化曲線。
A項,由分析可知,Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線,Ⅱ為醋酸的pH變化曲線,故A項錯誤;
B項,b、c兩點在鹽酸的pH變化曲線上,c點pH較大,稀釋倍數(shù)較高,溶液中離子濃度低于b點溶液中離子濃度,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強,故B項正確;
C項,KW只和溫度有關(guān),溫度不變,KW不變,故C項錯誤;
D項,相同體積和pH的鹽酸與醋酸溶液,醋酸溶液濃度大,稀釋相同倍數(shù)之后,由于醋酸是弱酸,因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度,因此a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度,故D項錯誤。
綜上所述,本題正確答案為B。
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【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是( )
A.Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬
B.1H2、2H2、3H2互稱同位素
C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
D.同一周期(第一周期除外)的元素,從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬
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【題目】在一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%,則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a>b+c
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ 制備K2FeO4(夾持裝置略)
(1)A的作用_____________
(2)在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標(biāo)明所用試劑:________
(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________
Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生 |
(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。
(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42- (填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實驗實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是______。
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【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是______________________________;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若排放的尾氣中NO含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比______;若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。(填寫序號)
①=1∶1 ②>1∶1 ③<1∶1 ④無法判斷
(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)此信息,某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2-+2H+=NO2+NO↑+H2O,你同意嗎?_________(填“同意”或“不同意“),如不同意,請說明你的理由________________________________________________。
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【題目】25℃時用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液,滴定過程中溶液的pH隨KOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說法錯誤的是( )
A. 25℃時H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6
B. b點滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c點溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)
D. 從a點到e點水的電離程度逐漸增大
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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A. d點所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)
B. C點所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104
D. V=40
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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