【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

【答案】D

【解析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，

某時刻 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L

極限轉(zhuǎn)化 0.4mol/L 0.2mol/L 0

極限轉(zhuǎn)化 0 0 0.4mol/L

A、SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故B錯誤；C、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；D、SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。

①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1

反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。

（2）制備燒堿和硫酸。

用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。

(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。

(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

3.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。

②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g

反應溫度/℃

反應時間/h

副產(chǎn)物/%

選擇性/%

轉(zhuǎn)化率/%

1

0.368

6.5-2

52

0.35

99.9

99.6

2

0.278

10-0.5

52

0.12

99.81

95.39

3

0.368

6.5-2

12

0.1

99.8

99.7

4

0.368

10-0.5

52

0.8

99.5

97.3

（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列說法正確的是_______(填編號)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放

B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜

D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。

（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。

（3）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：

簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）

A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應

C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應

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