【題目】下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應的是

A. 淡化海水 B. 高爐煉鐵 C. 食物酸敗 D. 光合作用

【答案】A

【解析】A、淡化海水利用的是蒸餾原理，是物理變化，A正確；B、高爐煉鐵中有單質(zhì)鐵產(chǎn)生，一定發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C、食物酸敗屬于氧化還原反應，C錯誤；D、光合作用中產(chǎn)生氧氣，一定是氧化還原反應，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請回答下列問題：

（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。

（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質(zhì)的量為（ ）

A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. Z 點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系，下列敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應

B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體

C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元系，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。

（3）硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強 D.硒化銦的化學式為InSe2

（4）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當生成1molH2SeO3時，消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應生成納米硒的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式________________________。

(2)反應前先打開A部分的活塞K，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是____________________。

(3)反應結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。

(4)實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質(zhì)的量為____________mol。

(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是____________________。

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