14．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物　②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀�、垅c在常溫下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行�、莩a2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化�、蘅捎貌ＡО粽喝∩倭看郎y(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．
A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥

分析 ①能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
②碳酸氫鈉與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉；
④過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣；
⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉；
⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；

解答 解：①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；
④過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒(méi)有此性質(zhì)，故正確；
⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故正確；
⑥焰色反應(yīng)可以使用鐵絲、鉑絲等物質(zhì)，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，注意焰色反應(yīng)的注意問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．C60和晶體硅C．KCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
C．當(dāng)2v正（B）=v逆（C）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）2，3-二甲基戊烷    
（2）2-甲基-2-丁烯
（3）2，2-二甲基-丁烷；CH3C（CH3）2CH2CH3    
（4）2-甲基-1-丁醇CH2OHC（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電引力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
C．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作（　�。�
A．陽(yáng)極B．陰極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的電離方程式
碳酸鋇BaCO3=Ba2++CO32-；
碳酸氫鈉NaHCO3═Na++HCO3-；
次氯酸HClO H++ClO-；
氫氧化銅Cu（OH）2 Cu2++2OH-；
氫硫酸H2S H++HS-．

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