主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子,元素Y的原子只有兩種形狀的電子云,且兩種電子云的電子數(shù)相等,則X、Y組成的微粒中,不可能存在的是
A.X2Y5B.XY42-C.XY2-D.XY3-
B

元素X最外層電子排布由題可知為ns2np3,價電子數(shù)為5,最高正價為+5價,元素Y的核外只有兩種形狀的電子云,由電子排布規(guī)律可知,核外有s和p兩個能級,再由兩種電子即s電子和p電子數(shù)目相同可得Y的排布為1s22s22p4,即Y為O元素原子,由化合價規(guī)則可知B項不符合,故選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是          ,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式                  
(3)BD2的結(jié)構(gòu)式為          ,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的方程式為                                                      
(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
                                                       
(5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應,可生成17克氣體化合物CA3,同時放出46kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
                                                                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表是學習化學的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是
A.第七周期的最后一個元素為118號元素
B.元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)
C.元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行
D.根據(jù)元素周期表可以預測元素的存在及其性質(zhì)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下性質(zhì)的比較中,錯誤的是                             
A.酸性H2CO3>H2SiO3B.堿性NaOH>Mg(OH)2
C.熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD.密度:苯>水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在化學反應中,原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是(   )
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共12分)I.(6分)按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子:
相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式              ,食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式            ,糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式                。
II.(6分)鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請按要求回答下列各問:
(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na2BeO2):                ;(2)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別,其離子方程式為:                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)下列為元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化學用語回答下列問題:

 ⅠA
 ⅡA
 ⅢA
 ⅣA
ⅤA
 ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
 


 
 3

 ③

 
 
 
 

 4

 ④
 
 
 
 
 
 
  ⑴8種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是         ;非金屬性最強的是             
⑵①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為                ;
⑶②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為                       ;
⑷⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為            ;
⑸①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為              ,所含化學鍵的類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)                              ;
⑹①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                 。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
(1)核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖),則UO2晶體U4+的配位數(shù)為          ;

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有         ;
A.離子鍵B.σC.πD.氫鍵 E.配位鍵
(2)為了獲得高濃度的235U,科學家們采用“氣體擴散法”,到目前為止,UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體,在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于
        晶體!
(3)放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一,因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式                 。

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