【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B. NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>NH3是電解質(zhì)

C. 液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)

D. 熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A 、雖然液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是HCl溶于水能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故A錯誤；

B、NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗榘睔夂退磻?yīng)生成了一水合氨，一水和氨是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、Cl2是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D、熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確

故選：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是

A. 分子式為C11H14O4

B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰

D. 能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是

A. 電解法 B. 熱還原法 C. 熱分解法 D. 鋁熱法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上
B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬的工藝流程如下：

（1）TiOSO4中鈦的化合價為_________，操作I的名稱是為_________。

（2）TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學(xué)方程式為_________。

（3）TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）加熱Mg與TiCl4得到鈦時，Ar的作用是_________。

（5）某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦，理論上至少需要氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀）能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）

①確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液）

②室溫下，將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋原因_____________________，該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。

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