Question

室溫時，向100mL0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是______；
（2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；
（3）在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

（1）a、b、c、d四個點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進(jìn)水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，所以a點(diǎn)水的電離程度最大，故答案為：a；
（2）b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），銨根離子水解，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）cd段發(fā)生銨根離子與堿的反應(yīng)，該離子反應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．