20．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　　）
A．醋酸：一元強酸B．CaCO3：弱電解質(zhì)C．CO2：電解質(zhì)D．NaHSO4：酸式鹽

分析 A、醋酸是一元弱酸；
B、碳酸鈣是鹽，屬于強電解質(zhì)；
C、二氧化碳本身不能導電；
D、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽．

解答 解：A、醋酸在水溶液中存在電離平衡，部分電離，是一元弱酸，故A錯誤；
B、碳酸鈣是鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；故B錯誤；
C、二氧化碳本身不能電離，其水溶液導電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸導電，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D、NaHSO4是酸式鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽營養(yǎng)物概念的理解判斷，主要是酸、混合物、純凈物、堿性氧化物、酸式鹽的分析應(yīng)用，注意過氧化鈉的分屬類別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為①＞②=③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物所具有的總鍵能大于反應(yīng)物所具有的總鍵能時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0
D．△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某有機物的分子式是C2H6O2，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，其核磁共振氫普如圖所示．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOH2C-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K2CO3溶液呈堿性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．欲除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑填在題后的橫線上，并按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl2溶液（FeCl3）；除雜試劑Fe反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除雜試劑Cl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．小蘇打溶液中滴加氫氧化鈉溶液（離子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol•L-10.50.600
平衡濃度/mol•L-10.10.10.40.6
A．增大壓強反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大
B．該反應(yīng)的化學方程式為：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
C．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
D．其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如圖：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾和分液漏斗的活塞，往E中燒杯水至浸沒干燥管的末端，點燃A處酒精燈，若E中有氣泡生成，熄滅酒精燈后，在干燥管的末端形成一段水柱，證明裝置氣密性良好．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②將氣體混合均勻；
③干燥混合氣體．
（4）設(shè)氯氣與甲烷的體積比V（Cl2）/V （CH4）=x，理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（5）D裝置的作用是除去A（填序號，下同），E裝置放出的尾氣含有B．
A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
（6）設(shè)計實驗：
①證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)：有同學認為只要檢驗裝置E中是否存在Cl-就可以，但老師認為該裝置有缺陷，否認了該同學的觀點，老師的理由是制取的氯氣中混合有氯化氫氣體．該同學認真思考后，在A、B之間增加的裝置是B．
A．  B． C．
②證明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液變橙色．

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