【題目】煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2,可用如圖工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。
(1)空氣預(yù)處理過程中,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)洗氣過程中,尿素作還原劑,轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體的化學(xué)式是_______
(3)充分曝氣氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的含鎂化合物是_________。
(4)完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式___Mg2++____= MgCO3Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O
(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_________(填名稱)。
(6)堿式碳酸鎂經(jīng)過簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用,加工過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】2NO + O2 = 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3- 3 1 硝酸銨 MgCO3·Mg(OH)22MgO+CO2↑+H2O
【解析】
根據(jù)題中工業(yè)流程可知,煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2,在空氣中預(yù)處理時(shí),主要將NO氧化成NO2,再用含尿素的氧化鎂懸濁液還原生成氮?dú)夂投趸,同時(shí)溶液中有硫酸鎂、亞硫酸鎂、硝酸鎂等物質(zhì)生成,在充分曝氣氧化中,亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂,再加入碳酸氫銨溶液生成堿式碳酸鎂沉淀,過濾后將濾液濃縮結(jié)晶可得硫酸銨晶體。
(1)在空氣中預(yù)處理時(shí),主要將NO氧化成NO2,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2;
(2)根據(jù)上面的分析可知,洗氣過程中,生成兩種無污染的氣體是CO2、N2,
(3)在充分曝氣氧化中,亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂,發(fā)生反應(yīng)的為MgSO3;
(4)鎂離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解,生成堿式碳酸鎂,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子反應(yīng)方程式為2Mg2++4HCO3-=MgCO3·Mg(OH)2↓+3CO2↑+H2O;
(5)根據(jù)物料守恒,在Mg2+和HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸鎂時(shí),還有硫酸銨、硝酸銨生成,因此(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為硝酸銨;
(6) 堿式碳酸鎂經(jīng)過加熱生成氧化鎂和二氧化碳及水,氧化鎂可循環(huán)利用,反應(yīng)的方程式為MgCO3·Mg(OH)22MgO+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
則A原子的價(jià)電子排布式為__________________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A,相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅。
試寫出:
(1)A的分子式___________________。
(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A___________________,G___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色
D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確是( )
A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32-—8e- ==5CO2+2H2O
C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量食鹽
D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0.5mol甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中甲池中OH-移向_________極(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:__________________________________
(3)A電極的名稱是_____ , 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。若要使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向乙池中加入________(寫化學(xué)式)。
(4)當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g,甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池中某電極析出某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是____________
A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3
C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);△H=﹣373.2kJ/mol達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度
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