6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.184NA
B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

分析 A．濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫氣體，濃硫酸變稀和鋅反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．氮?dú)夥肿雍鸵谎趸挤肿邮堑入娮芋w，且分子量相同，所以可以把混合物當(dāng)作一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量和分子的構(gòu)成計(jì)算電子數(shù)；
D．NaClO溶液中次氯酸根離子水解減小；

解答 解：A．濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，開始生成二氧化硫氣體，1mol硫酸被還原生成1mol二氧化硫，電子轉(zhuǎn)移2mol，濃硫酸變稀和鋅反應(yīng)生成氫氣，稀硫酸反應(yīng)1mol反應(yīng)生成1mol氫氣單質(zhì)轉(zhuǎn)移2mol，則10 mL18.4mol•L-1濃硫酸物質(zhì)的量=0.010L×18.4mol•L-1=0.184mol，電子轉(zhuǎn)移0.184mol×2×NA=0.368NA，故A錯誤；
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)=0.1mol×（24-12+18-8）×NA=2.2NA，故B錯誤；
C．一個氮?dú)夥肿踊蛞谎趸挤肿又卸己?4的電子，氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以可把兩種物質(zhì)當(dāng)成一種物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，2.8 g N2和2.8 g CO的物質(zhì)的量都是0.1mol，含有的電子數(shù)都是1.4 NA，故C正確；
D．NaClO溶液中次氯酸根離子水解，1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算、鹽類水解、氣體摩爾體積計(jì)算條件等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）0.05mol H2O中共含有9.03×1022個原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．
（3）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2與氫氣，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol．
（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑．實(shí)驗(yàn)室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應(yīng)方程式為：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得29.60g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；倒置漏斗的作用為防倒吸；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質(zhì)HCl（填化學(xué)式，下同）以及PCl3；用去離子水洗滌的目的是除去鹽類物質(zhì)Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的物質(zhì)有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫出其中任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計(jì)算，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為85.80%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．過氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，若有11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．
已知：
①I-將過氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入過量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過氧乙酸充分反應(yīng)
B．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過量的I-與生成的I2反應(yīng)生成I3-，防止I2升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL．計(jì)算污水中過氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　�。�
A．膠體帶電荷，溶液不帶電荷
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑大小
C．將一柬光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，通過溶液則沒有此現(xiàn)象
D．土壤膠粒的表面巨大且?guī)ж?fù)電，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．Z中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號，下同）D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：C（填序號）．
A．鹽酸    B．濃硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．9月15日22時(shí)04分09秒，長征二號FT2火箭托舉著天宮二號空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進(jìn)劑偏二甲肼（分子式為C2H8N2）的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．50gB．60mol/gC．60g/molD．50g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．0.1mol/LNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案