晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、C60屬于離子晶體
B、C60摩爾質(zhì)量是720
C、在C60晶胞中平均每個(gè)晶胞有14個(gè)C60分子
D、每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A、C60的構(gòu)成微粒分子,屬于分子晶體;
B.摩爾質(zhì)量有單位,若以g/mol作單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量;
C.根據(jù)均攤法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的個(gè)數(shù)為:
1
8

D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象,與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上,每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用,有12個(gè)面與之相連,所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè).
解答: 解:A、C60屬于分子晶體,故A錯(cuò)誤;
B、由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)均攤法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的個(gè)數(shù)為:
1
8
,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知,以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象,與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上,每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用,有12個(gè)面與之相連,所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查同素異形體、摩爾質(zhì)量、晶胞的計(jì)算及結(jié)構(gòu)等,難度不大,注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:
(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
(填“A”或“B”),然后再滴加另一反應(yīng)物.
(2)過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有
 

(3)如何對(duì)過(guò)濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌?
 

(4)高溫焙燒時(shí),最適合用于盛放固體的儀器是
 

A.蒸發(fā)皿      B.坩堝      C.試管       D.燒杯
(5)無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在183°C升華,遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖2.
①B裝置的主要作用是:
 

②F裝置所起的作用有:
 

③無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中,會(huì)產(chǎn)生大量白霧,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B、鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
C、向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、鹽酸中加入氫氧化鎂:H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
 
.(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pH=a,然后用蒸餾水稀釋到1 000mL,再用pH試紙測(cè)定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是
 

(3)丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液,滴入甲基橙試液,顯紅色,再加入醋酸鈉晶體,顏色變橙色,你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)?
 
(填“能”或“不能”).
(4)丁將pH=3的醋酸和鹽酸,各取10mL,用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍,然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
 
(填“正確”或“不正確”).
(5)戊將pH=3的醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
 
(填“正確”或“不正確”).
(6)己取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來(lái)的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
 
(填“正確”或“不正確”).
(7)庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值,發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
 
(填“正確”或“不正確”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后,pH<4.則25℃時(shí),將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是( 。
A、C(H+
B、c(H+)?c(OH-
C、C(OH-
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是( 。
A、金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率
B、C-O和Si-O的鍵能
C、H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
D、鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生只有下列儀器和用具:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、分液漏斗、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)管、橡皮塞、橡皮管、藥匙、火柴.從缺少儀器或用品的角度看,該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A、制取氫氣
B、粗鹽提純
C、分離苯和水的混合物
D、用氯化鈉晶體配制100g 5%的氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
 
,G
 

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
 
,②
 

(3)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中含有金屬陽(yáng)離子所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 

(4)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液G中不含溶液F中金屬陽(yáng)離子,其實(shí)操作是
 

(5)將反應(yīng)后溶液F中金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化為溶液G中金屬陽(yáng)離子,選用的綠色試劑是H2O2,H2O2在酸性的條件下發(fā)生氧化.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求填空.
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是
 
,只有還原性的是
 
,既有氧化性又有還原性的是
 

(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是
 

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的
 
作氧化劑.

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同步練習(xí)冊(cè)答案