【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對應用途的說法正確的是( )

A. 利用濃硫酸的脫水性,干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點高,可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硫有漂白性,故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】試題分析:A.濃硫酸有吸水性,可干燥氫氣,故A錯誤;B.因為氧化鎂熔點高,則可用于制造耐火材料,故B正確;C.碳酸鈉溶液呈堿性,但不可用于治療胃酸過多,常用NaHCO3Al(OH)3中和胃酸,故C錯誤;D.二氧化硫有漂白性,但使酸性高錳酸鉀溶液褪色是SO2的還原性,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是( )

A.放電時負極反應為Zn2e2OH=Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料是(
A.鐵
B.硅
C.碳
D.鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HI(g)H2 (g)+I2(g);

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時,c(H2) = 2 mol/L,c(N2)=0.5mol/L ,c(HI)=4mol/L,則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B.2 mol L-1 C.4 mol L-1 D5 mol L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應,用CH4H2O為原料來制備甲醇。

(1)1.0 mol CH42.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)……CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應速率為________

圖中的p1________p2(“<”“>””),100°C時平衡常數(shù)為________。

在其他條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將________(增大”“減小不變”)

(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)……

該反應的ΔH________0,ΔS________0(“<”“>””)

若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大

D再充入1 mol CO3 mol H2

為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

150

0.1

________

________

5

350

________

5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(10分)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e,消耗標況下氧氣_________m3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需加入還原劑的是

A.HCO3→CO2 B.MnO4→Mn2+ C.FeO→Fe3O4 D.Zn→Zn2+

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