下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、由水電離出的c（OH-）=l×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：A．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．pH=1的溶液顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．由水電離出的c（OH-）=l×10-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液．
解答： 解：A．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能存在HCO3-、NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-（MnO4-）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離出的c（OH-）=l×10-11 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）

回答下列問題：
（1）D所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)⑥的試劑和條件是
 
．
a．乙醇、濃H2SO4　b．乙酸、濃H2SO4   c．乙醇、稀H2SO4　d．乙酸、稀H2SO4
（5）下列四種物質(zhì)不與H反應(yīng)的是
 
．
a．FeCl3溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO3溶液　    d．濃Br2水
（6）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（7）D有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)與D不同類且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案．
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)按認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性，于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？
 

（2）在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的
 
可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式分別為：
 
．
（3）該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類．在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3，很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)你幫忙解決這一難題（寫出鑒別過程）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分淀粉溶液與葡萄糖溶液
B、某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C、用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　　）
A、Al
B、Al2O3
C、Al（OH）3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+正確
B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O		錯(cuò)誤，H+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等
C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2↑+3CO32-正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　　）
A、950mL
B、500mL
C、1000mL
D、任意規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=7
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，判斷HA是
 
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取
 
作指示劑；在滴定過程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA
B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤洗
（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是
 

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等     D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1．某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　�。�
A、加熱分解NH4HCO3
B、熔化K2O
C、熔化燒堿
D、加熱NaCl

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