回答下列問題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH4Cl
 
0.01mol/L NH4Cl；
（2）0.1mol/LNa2CO3
 
0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P1比P2
 
（填大或�。�
（2）（a+b）比（c+d）
 
（填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃
 
（填高或低）；
（4）正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)平衡專題,鹽類的水解專題
分析：①（1）相同溫度下，不同濃度的氯化銨溶液，濃度越大其水解程度越小；
（2）碳酸根離子的第一步水解能力大于第二步水解能力；
②根據(jù)先拐先平衡判斷：t1＞t2，p2＞p1．溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．
解答： 解：①（1）相同條件下，氯化銨的濃度越大，其水解程度越小，但濃度越大的氯化銨溶液中銨根離子水解的濃度大，所以0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH4Cl溶液，故答案為：＜；
（2）碳酸是二元弱酸，其第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離程度，所以碳酸根離子的水解程度大于第二步水解程度，相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa2CO3溶液大于0.1mol/L NaHCO3溶液，故答案為：＞；
②（1）由圖象可知時P2先達(dá)到平衡，說明P2壓強較大，反應(yīng)速率較大，則壓強 P1比P2小，故答案為：��；
（2）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則（a+b）比（c+d）小，故答案為：��；
（3）由圖象可知t1℃時先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：高；
（4）溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，故答案為：吸熱．
點評：本題考查了溶液pH大小的判斷和化學(xué)平衡圖象問題，明確鹽類水解的影響因素是解本題關(guān)鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度的關(guān)系，為易錯點．注意根據(jù)圖象的曲線變化趨勢判斷，特別是注意外界條件對平衡移動的影響與反應(yīng)方程式的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_
 
；
（2）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
．
（3）在350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；若350℃時，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>玻璃儀器
A實驗室用濃氨水與生石灰制備并收集NH3普通漏斗、燒杯、玻璃棒
B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒
C 用溴乙烷與硝酸銀溶液制備且分離出溴化銀 膠頭滴管、試管
D 用濃硫酸與乙醇制備并收集乙烯 圓底燒瓶、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、苯、汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b、催化加氫時1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
a、加聚反應(yīng)b、消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請任寫一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生消去反應(yīng)       
②苯環(huán)上有三個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：
PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（　�。�
A、需要定期補充硫酸
B、放電時電解質(zhì)的密度減小
C、放電時鉛是負(fù)極，PbO2是正極
D、放電時負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S
O
2-
4
=PbSO4+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？
 
（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，則三種酸對應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為（　　）
A、NaA＞NaC＞NaD
B、NaC＞NaA＞NaD
C、NaD＞NaA＞NaC
D、NaC＞NaD＞NaA

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同步練習(xí)冊答案