Question

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，則反應(yīng)中C的化合價(jià)為$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外層有2個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，則反應(yīng)中C的化合價(jià)為$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$=+2，故C原子最外層有2個(gè)電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Al元素．
（1）C為Mg元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族，
故答案為：第三周期第ⅡA族；
（2）A的氣態(tài)氫化物為CH₄，用電子式表示形成過程：，
故答案為：；
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物為CO₂，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，該物質(zhì)為Al（OH）₃，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．