【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示,在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 石墨I極為正極,石墨II極為負(fù)極
B. Y的化學(xué)式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析:A、燃料電池中通氧氣的為正極,通燃料的為負(fù)極,則石墨I極為負(fù)極,石墨II極為正極,A錯(cuò)誤;B、NO2中氮元素的化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)升高,所以Y的化學(xué)式為N2O5,B錯(cuò)誤;C、負(fù)極上NO2失電子生成N2O5,則石墨I極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5,C正確;D、石墨II極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,能使水的電離平衡H2O H++OH-,向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)的稀溶液,不用其他試劑就能一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的是( ) ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4 .
A.①
B.②
C.③
D.④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于容量瓶的使用,下列操作不正確的是( )
A.容量瓶是不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器
B.用蒸餾水洗滌后不需要將容量瓶烘干
C.為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻,定容結(jié)束后,要搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
相關(guān)實(shí)驗(yàn) | 預(yù)期目的 | |
A | 用pH計(jì)測(cè)定NaF溶液和CH3COONa溶液可知,pH (NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性 HF>CH3COOH |
B | 向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成大量白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | 室溫下,向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾 后,再向沉淀中加入鹽酸,沉淀部分溶解 | 可比較 BaSO4 和 BaCO3Kap 的相對(duì)大小 |
D | 其他條件相同,一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq);另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗(yàn)證相同條件下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeOCr2O3
C. 高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D. 反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱(chēng)是_________,水通入A的進(jìn)口為_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的_________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:__________________。
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