某實(shí)驗(yàn)需要95 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4溶液,現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·cm-3)進(jìn)行配制并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。按使用儀器先后順序排列正確的是(    )

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③30 mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥96 mL容量瓶  ⑦膠頭滴管  ⑧玻璃棒

A.①③⑤⑧⑦⑥                     B.②③⑧⑤⑦①

C.④⑤⑧⑥⑦①                     D.②③⑧⑤⑦

B

解析:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作順序,教材中已有詳細(xì)介紹,故應(yīng)認(rèn)真看書,弄懂原理,熟記其操作步驟。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一:配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液,用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定.回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積(mL)
20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
.(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二:探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度
(mol?L-1
0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問(wèn)題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將
增大
增大
.(填“增大”“減小”或“不變”)
實(shí)驗(yàn)三:探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案:
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響,應(yīng)控制其他條件相同,只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異,能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響,應(yīng)控制其他條件相同,只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異,能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)一】:測(cè)定硫元素的含量
I.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體.寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2


Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

問(wèn)題討論:
(1)I中,甲中所盛試劑是
堿石灰
堿石灰

(2)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
;
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+H2O2=SO42-+H2O
SO32-+H2O2=SO42-+H2O

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

【實(shí)驗(yàn)二】:設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論:
(4)②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定,則所測(cè)得的鐵元素的含量
偏小
偏小

(5)③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn),三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
0.5mol/L
0.5mol/L
.(提示:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:013

  某實(shí)驗(yàn)需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)進(jìn)行配制,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).按使用儀器先后順序排列正確的是

  ①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL燒杯;④托盤天平;⑤100 mL容量瓶;⑥95 mL容量瓶;⑦膠頭滴管;⑧玻璃棒( )

  A.①③⑤⑧⑦⑥

  B.②③⑧⑤⑦①

  C.④⑤⑧⑥⑦①

  D.②③⑧⑤⑦

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

某實(shí)驗(yàn)需要95 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液,現(xiàn)用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/cm3)進(jìn)行配制,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).按使用儀器先后順序排列正確的是
①100 mL量筒;
②10 mL量筒;
③50mL燒杯;
④托盤天平;
⑤100 mL容量瓶;
⑥95 mL容量瓶;
⑦膠頭滴管;
⑧玻璃棒


  1. A.
    ①③⑤⑧⑦⑥
  2. B.
    ②③⑧⑤⑦①
  3. C.
    ④⑤⑧⑥⑦①
  4. D.
    ②③⑧⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案