Question

下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、穩(wěn)定性：SiH₄＜HCl＜H₂S
• B、原子半徑：Na＞Si＞Cl
• C、還原性：Na＞Mg＞Al
• D、酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小；
C．同周期，原子序數(shù)大的金屬還原性弱；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答： 解：A．非金屬性Cl＞S＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH₄＜H₂S＜HCl，故A錯誤；
B．同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Si＞Cl，故B正確；
C．同周期，原子序數(shù)大的金屬還原性弱，則還原性為Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞P，最高價含氧酸的酸性為H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故D正確；
故選A．

點評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．