【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡,平衡常數。恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加。下列說法正確的是
A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應速率不變
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反應為放熱反應
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【題目】亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取晶體按如圖裝置進行制取。
已知:飽和溶液在低于時析出,高于時析出,高于時分解成和NaCl.
(1)用雙氧水配制的溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要______填儀器名稱;
(2)裝置C的作用是______;
(3)裝置B內生成的氣體與裝置D中混合溶液反應生成,生成的反應方程式為______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是______;
(5)反應后,經以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體.請補充完整操作iii.
蒸發(fā)結晶;趁熱過濾;iii.______;低于干燥,得到成品.
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(6)上述實驗制得的晶體中含少量。產生最可能的原因是______;
中有氣體產生,并有部分進入D裝置內
中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和
中的硫酸鈉進入到D裝置內
(7)測定樣品中的純度。測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應:,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V已知:
確認滴定終點的現象是______;
所稱取的樣品中的物質的量為______用含c、V的代數式表示。
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【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,過濾,然后加入10 mol/L NaOH溶液,產生沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.濾出的物質為SiO2
B.可求出x的值
C.可求出Al2O3的質量分數
D.可求出Fe2O3的質量分數
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【題目】已知將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A.生成沉淀中有和,且:約為1:1
B.生成沉淀中有和,且:約為1:2
C.生成沉淀中有和,且:約為1:3
D.從溶液中逸出的氣體只有,溶液中溶質只有、
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【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,實驗流程如下:
請回答:
(1)寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應的化學方程式______。
(2)步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是________。
(3)下列有關實驗說法正確的是________。(填編號)
A.減壓過濾使用的濾紙,為確保把所有的孔都覆蓋住,應使濾紙大于布氏漏斗內徑
B.為得到純凈的硫酸鋁晶體,采用加熱烘干的方式干燥
C.步驟Ⅵ洗滌沉淀時,關小抽氣泵,向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀,并用玻璃棒攪拌
D.步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒,可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
(4)H2O2濃度對反應速率有影響。通過下圖所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應增加一個設備,該設備的作用是____。
(5)為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度,進行以下實驗:
步驟一:取晶體試樣a g溶于20 mL水中,加適量醋酸—醋酸銨緩沖溶液,再加入過量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反應后稀釋至250 mL。
步驟二:取25.00 mL上述稀釋液,滴加指示劑,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定過量的EDTA,達到終點時消耗V2mL ZnCl2溶液。
已知:M[Al2(SO4)3·18H2O]=666 g·mol -1,EDTA分別能與Al3+或Zn2+以物質的量之比1∶1進行反應。
①在步驟二取上述稀釋液25.00 mL于錐形瓶中,有下圖所示操作(手持部分省略),其中正確的是____。(填編號)取溶液所用儀器的名稱是____
②根據實驗數據計算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為____(用含字母的代數式表示)。
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【題目】向800mL稀硝酸中加入一定質量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO氣體標準狀況,同時溶液質量增加,下列判斷正確的是
A.原溶液中投入鐵粉物質的量是
B.原溶液中的濃度是
C.反應后的溶液中::1
D.反應后的溶液中還可以溶解銅
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【題目】用一定量的鐵與足量的CuO制單質銅,有人設計了以下兩種方案:
若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量為 ( )
A.一樣多B.①多C.②多D.無法判斷
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【題目】某同學設計如下元素同期表,以下說法正確的是
A. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分別為N、P、O
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物
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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據,則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為( )
A.+882 kJ·mol-1B.-882kJ·mol-1C.+1216 kJ·mol-1D.-1216 kJ·mol-1
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