【題目】某固體混合物,僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離):
陽(yáng)離子 | K+、Ba2+、Ag+、Mg2+、NH |
陰離子 | Cl-、SO、CO、SiO、MnO |
為了判斷該混合物的組成,現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)取該固體混合物,加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12,實(shí)驗(yàn)中未嗅到刺激性氣味。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸,有沉淀生成,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是___,可以排除的離子是________。
(3)取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成。思考還有沒有離子尚待檢驗(yàn)?請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論): ________。如果認(rèn)為沒有尚待檢驗(yàn)的離子,此空不填。
【答案】MnO 、NH 、Ag+、Mg2+ SiO、CO、K+ Ba2+、SO 取(1)中所得溶液少許于試管中,用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成則含有Cl-,否則不含Cl-
【解析】
(1)取該粉末,加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液,說(shuō)明沒有MnO,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12,溶液呈堿性,Ag+ Mg2+離子不能存在,且未嗅到氣味,證明原溶液中無(wú)銨根離子;
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸溶液,有沉淀生成,說(shuō)明含有SiO,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出,證明含CO32-,不存在Ba2+、SO32-,結(jié)合電荷守恒分析判斷;
(3)取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液中含有Cl-,結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷。
(1)取該粉末,加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液,說(shuō)明沒有MnO,用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12,溶液呈堿性,Ag+ Mg2+離子不能存在,且未嗅到氣味,證明原溶液中無(wú)銨根離子;由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+,故答案為:MnO、NH4+、Ag+、Mg2+;
(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸溶液,有沉淀生成,說(shuō)明含有SiO,同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出,證明含CO32-,則一定不存在Ba2+;SO32-離子與酸反應(yīng)生成無(wú)色刺激性氣味的氣體,一定不含有SO32-,溶液中至少存在一種陽(yáng)離子,則一定含有K+,則肯定存在的離子是SiO、CO、K+,可以排除的離子是Ba2+、SO,故答案為:SiO、CO、K+;Ba2+、SO32-;
(3)取(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明(2)實(shí)驗(yàn)后的上層清液中含有Cl-,但(2)中加入鹽酸時(shí)會(huì)引入Cl-,不能說(shuō)明原溶液中是否存在Cl-。要驗(yàn)證Cl-的存在,可以取(1)中所得溶液少許于試管中,用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成則含有Cl-,否則不含Cl-,故答案為:取(1)中所得溶液少許于試管中,用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成則含有Cl-,否則不含Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在恒容的密閉容器中,發(fā)生aA(g) + bB(g) hH(g),達(dá)到平衡后,A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量擴(kuò)大一倍,則下列判斷正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度不變
B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L
C. 達(dá)到平衡時(shí),氣體A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D. 若其他條件不變,將容器改為恒壓,則平衡后H的體積分?jǐn)?shù)大于1/3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,如圖所示,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量。請(qǐng)回答下列問題:
(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。
(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_______________。
(3)一個(gè)晶胞的體積是____________。
(4)金晶體的密度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:
(1)A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。
(2)反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。
(3)下列說(shuō)法正確的是(_____)
A. 1mol E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2O
B. F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
C. 反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)
(4)寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(5) 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_______種;請(qǐng)寫出其中任意兩種________________________________________________。
a.能發(fā)生消去反應(yīng) b.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;
(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有__(填序號(hào))。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配離子(如圖):
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__。
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氯水的敘述,正確的是( 。
A.新制氯水中的微粒在只有Cl2和H2O分子
B.氯水放置數(shù)天后酸性不變
C.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
D.光照氯水有氣泡放出,該氣體是Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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