(14分)在化學(xué)反應(yīng)中，只要物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應(yīng)前后，Na元素、Cl元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）屬于氧化還原反應(yīng)的是

            (填寫序號(hào))；

①C+O2 == CO2     　　�、贑aO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                                   ；

②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學(xué)式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。

(3) 通過進(jìn)一步定量分析上述氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)中其元素化合價(jià)升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價(jià)降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學(xué)式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡(jiǎn)寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當(dāng)前市場(chǎng)上測(cè)定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價(jià)是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

(1)①④⑤ （2分，少一個(gè)不得分） ；

(2) ①2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ；②Cu、Fe、Zn ；③ZnCl2（每空1分，共3分）

(3) 等于（1分），OF2（2分）

(4) ①2/3（1分）②C6H8O6+I2→C6H6O6+2I-+2H+（2分）

③（3分）

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（   ）次實(shí)驗(yàn)。

A．1B．2C．3D．4
（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西省武鳴高中高三8月月考理綜試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選 填字母）：a接      ，      接      ，        接h ；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               。
（2）用圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用            （選填字母編號(hào)）；

A．堿石灰B．生石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅
E．燒堿
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是       ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                                  ；
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = －196.6 KJ·mol- 1,

①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                          。  

②圖1中的ΔH2 =                KJ·mol－1

③恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有         。

a．升高溫度                                                          b．充入He氣

c．再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d．使用催化劑

(3) 某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2 (g)和O 2 (g)的量，則：

①圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                     ；

②圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

A、t1～t2      B、t3～t4      C、t5～t6      D、t7～t8

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣西省高三8月月考理綜試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

 (14分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選  填字母）：a接       ，       接       ，         接h ；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                。

（2）用圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用             （選填字母編號(hào)）；

A．堿石灰        B．生石灰      C．無水氯化鈣    D．無水硫酸銅   

E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是        ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                                   ；

（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省三校高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.

（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（    ）次實(shí)驗(yàn)。

A．1           B．2           C．3           D．4

（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。

（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

 

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