19．下述實驗操作中，正確的是（　�。�
A．配置硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制
B．用托盤天平稱量8.75g NaCl固體
C．將混合液蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D．分液時，將上層液體從分液漏斗上口倒出，下層液體從分液漏斗下口放出

分析 A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品；
B．托盤天平的感量是0.1g；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
D．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出．

解答 解：A．容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋，冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．托盤天平的感量是0.1g，所以托盤天平不能稱量出8.75g氯化鈉固體，故B錯誤；
C．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；
D．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、固體稱量、物質(zhì)分離提純等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細(xì)節(jié)和實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，甲、乙是電化學(xué)實驗裝置，請回答下列問題：
（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I-生成了I2．若A氣體和I2按物質(zhì)的量之比為5：1反應(yīng)，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
③如果不考慮氣體產(chǎn)物與燒杯中溶液之間的反應(yīng)，當(dāng)乙反應(yīng)有0.01mol電子轉(zhuǎn)移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=13．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）0.4（或0.62）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將190gNa2CO3與NaHCO3的混合物加熱使其充分反應(yīng)，經(jīng)濃硫酸干燥后，測得氣體為11.2L（標(biāo)況），問：
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？
（2）充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測得1 mol N2 的質(zhì)量為 28 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為 50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的 NaOH 溶液
D．用托盤天平稱得 2.50 g 膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕 0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己．”下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的．
A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Fe（OH）3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)．
（1）實驗室制取Fe（OH）3膠體的操作是往逐滴加入
①沸水  ②NaOH溶液  ③飽和FeCl3溶液
相應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）下列是膠體不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a、光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b、同一支鋼筆適用不同品牌的墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
c、不能透過濾紙
d、江河入�？谛纬扇侵�
（3）氫氧化鐵膠體還可以和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到鐵酸鈉，鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性從而對來自河湖的淡水的進(jìn)行消毒，請配平下面離子方程式：
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列相關(guān)實驗不能達(dá)到目的是（　�。�
 ABCD
相
關(guān)
實
驗
目的探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響分離沸點相差較大的
互溶液體混合物		探究溫度對化學(xué)
平衡的影響		探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式：H-O-H．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH-＞S2-．（用化學(xué)式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5akJ•mol-1．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：Na+＞HCO3-＞CO32-＞OH-＞H+．

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