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在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＝0.1mol/L，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Cl-）＝0.2mol/L，則c（SO42-）為

A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L

 

D

【解析】

試題分析：根據溶液顯電中性可知在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）＋2c（Mg2+）＝c（Cl-）＋2c（SO42-），所以溶液中c（SO42-）＝＝0.20mol/L，則正確的答案選D。

考點：考查溶液中離子濃度的計算

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

B．氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4+

C．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一3月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語使用正確的是（ ）

A．硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．純堿的化學式為NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中氧化劑是________(寫化學式)，還原劑是________(寫化學式)。

(3)若④反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：__________________________。②化學方程式：_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是

A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液

B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液

C. 1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液

D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現象是 。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為② ④____________

通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省泰安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.8 g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為

A．8 B．16 C．64 D．160

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省威海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法錯誤的是

A．溶液中Na＋數目減少，有固體析出

B．溶液中Na＋數目減少，有氣體逸出，

C．溶液中H2O數目減少，溶質的質量分數增大

D．溶液中H2O數目減少，溶質的質量分數未變

 

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