Question

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 除去Cl2中混有的HCl氣體 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

【解析】

（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析名稱。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移表示雙線橋。

（3）根據(jù)氯化氫極易溶于水的特點(diǎn)分析飽和氯化鈉的作用。

（4）根據(jù)漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣分析反應(yīng)方程式。

（5）根據(jù)漂白粉在空氣中的反應(yīng)分析。

（6）根據(jù)氯氣和碘化鉀生成碘單質(zhì)分析方程式。

(1) ①裝置中儀器a為分液漏斗；

(2) 裝置①中的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中二氧化錳得到電子，氯化氫中氯失去電子，雙線橋表示為. ；

(3)氯化氫極易溶于水，所以用飽和食鹽水能除去Cl2中混有的HCl氣體；

(4).氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，方程式為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；

(5)漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，方程式為：. Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；

(6)氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，方程式為：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl。