在下列物質(zhì)中,有非極性共價鍵的化合物是(  )

A  NaOH     B  Na2O2    C  H2     D H2S

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是電子工業(yè)中某原料的生產(chǎn)流程,其中反應(yīng)②③是你在課本習(xí)題中見過,其目的是為了提純B;物質(zhì)A-H均為短周期元素組成;G為五原子非極性分子;A-D均是單質(zhì)且元素原子的最外層電子數(shù)目的關(guān)系為C>A=B>D;H極易溶于水,且其水溶液為-種強(qiáng)酸.

請回答下列問題:
(1)B的電子排布式:
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
;固體E的晶體類型
原子晶體
原子晶體
;H中的鍵型為
δ
δ
(填“π”或“δ”);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(3)與反應(yīng)①類型相同,且兩種單質(zhì)分屬同一主族和不同主族的反應(yīng),用化學(xué)方程式各寫-例:
①單質(zhì)屬同-主族:
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
;②單質(zhì)屬不同主族:
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(4)F在工業(yè)上有多種用途,寫出其中一種用途的化學(xué)方程式:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?咸陽模擬)[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族.B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分.C原子的L層p軌道中有5個電子;D是周期表中1--18列中的第14列元素;D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1. E跟C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖.請回答:
(1)A與D形成的最簡單化合物的分子式是
SiH4
SiH4
,該分子的立體構(gòu)型是
正四面體
正四面體
.該分子屬于
非極
非極
(填“極性”或“非極性”)分子
(2)C與D形成的化合物晶體類型是
分子晶體
分子晶體
.B單質(zhì)分子中含
1
1
個σ鍵
2
2
個π鍵
(3)C的電子排布圖

(4)從上圖中可以看出,E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
;若設(shè)該晶胞的邊長為a cm,則該離子化合物晶體的密度是
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
78g/mol
6.02×1023mol-1
×4
a3cm3
(只要求列出算式).
(5)電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題:
①估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于17時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
共價鍵,因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5小于1.7,故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中,屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作為配體    b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是     ,其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該

    立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金屬鍵    b.離子鍵    c.非極性鍵    d.極性鍵

    f.配位鍵    g.鍵    h.

B.對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:

實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取一個250mL的儀器a,加入10mL苯胺及幾粒沸石,

  放人冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃,維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL,冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集

  產(chǎn)品,晾干。(提示:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是      。(填字母)

    A.便于控制溫度  B.也可以改用水浴加熱   C.溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是     

(4)步驟③和④均進(jìn)行了抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先一二,然

    后         。

(5)步驟④有時需重復(fù)進(jìn)行多次,其目的是      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中,屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作為配體    b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是     ,其中心原子軌道的雜化類型

  是     。

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該

    立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金屬鍵    b.離子鍵    c.非極性鍵    d.極性鍵

    f.配位鍵    g.鍵    h.

B.對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到:

實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取一個250mL的儀器a,加入10mL苯胺及幾粒沸石,

  放人冷水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。再分別

  裝上冷凝管、溫度計等。

②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃,維持此溫度約2.5 h。

③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 ,冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集

  產(chǎn)品,晾干。(提示:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時可

  溶解6.67 g)

(1)儀器a的名稱是      。步驟①中加入沸石的作用是      。

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是      。(填字母)

    A.便于控制溫度  B.也可以改用水浴加熱   C.溫度計的水銀球也可浸在油中

(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是     

(4)步驟③和④均進(jìn)行了抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應(yīng)注意先一二,然

    后        

(5)步驟④有時需重復(fù)進(jìn)行多次,其目的是      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

  個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題作答。若兩題都做,則按A題評分。

A.微粒A、B、C為分子,D和F為陽離子,E為陰離子,它們都含有l(wèi)O個電子;B溶

  于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物

  質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答:

(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是     。在A、B、C這三種分子中,屬于非極

    性分子的有      (寫化學(xué)式)。

(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是     。(填字母)

    a.在配合物中可作為配體    b.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

    c.分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    d.含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵

(3)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是     ,其中心原子軌道的雜化類型

  是    

(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)

    構(gòu),右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子,請在該

    立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中

    不存在     。(填字母)

    a.金屬鍵    b.離子鍵    c.非極性鍵    d.極性鍵

    f.配位鍵    g.鍵    h.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案