15．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合反應B．生石灰和水的反應
C．液態(tài)水氣化D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）反應是吸熱反應，在反應中吸收熱量，故A正確；
B．生石灰跟水反應生成熟石灰，反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C．液態(tài)水汽化吸收熱量，但屬于物理變化，不屬于吸熱反應，故C錯誤；
D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，屬于中和反應，是典型的放熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O，回答下列問題．
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11．
（3）請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）把FeCl2溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（5）常溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加900mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，應加81.8mL（保留到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，某同學做乙醇氧化實驗時，將螺旋狀銅絲先放到a點處加熱，然后再移到b點，發(fā)現(xiàn)銅絲在火焰a、b兩點時現(xiàn)象明顯不同．請你寫出a、b兩點的實驗現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，并寫出化學反應方程式．
實驗現(xiàn)象解釋化學方程式
a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展．醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：R1-CHOR1-CH=+H2O 
回答以下問題：
（1）反應?的反應類型是取代反應（或硝化反應）； 醋硝香豆素的分子式為C19H15O6N
（2）從A到B引入的官能團名稱是溴原子； 物質(zhì)C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式─OH、─NO2
（3）反應②的化學方程式為
（4）反應③的化學方程式為
（5）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構(gòu)
（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
?可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱工業(yè)鹽，外觀和食鹽相似，有咸味，易溶于水，水溶液顯堿性，加強熱時能分解產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g，它使人中毒是因為它能將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而使血紅蛋白喪失攜氧能力．
（1）以下有關亞硝酸鈉的說法正確的是ad
a．能用紫色石蕊試液測定亞硝酸鈉水溶液的酸堿性
b．亞硝酸鈉在加強熱時分解產(chǎn)生的氣體是氨氣
c．從使血紅蛋白喪失攜氧能力的角度看，亞硝酸鈉使人中毒的原理與CO相同
d．利用如圖進行實驗，B試管中的溶液逐漸變成了黃色

（2）已知NaNO2在酸性條件下能使淀粉碘化鉀試紙變藍，同時生成一種無色氣體，遇空氣變紅棕色．因此可選用淀粉碘化鉀試紙和食醋（生活中常見物質(zhì)）來鑒別工業(yè)鹽和食鹽．涉及到的反應方程式為2NO2-+2I-+4CH3COOH=2NO↑+I2+2H2O+4CH3COO-，2NO+O2=2NO2．
（3）某工廠廢切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是c
a．NaCl         b．HNO3      c．NH4Cl         d．濃H2SO4
所發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列四種X溶液均能與一定量的鹽酸反應，則其中反應最快的是（　　）
A．10℃時，20mL3mol/L的X溶液B．20℃時，30mL2mol/L的X溶液
C．20℃時，20mL4mol/L的X溶液D．10℃時，10mL2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�
A．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑
B．硫磺用于制火藥
C．鎂合金用于制造汽車、飛機、火箭
D．BaCO3作“鋇餐”--檢查腸胃的內(nèi)服藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．濃硫酸與含有水分的蔗糖作用顯示的性質(zhì)是酸性、脫水性、強氧化性、吸水性
B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
C．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．取116.6g的NH4Cl和（NH4）2CO3固體混合物，加水完全溶解后，加入過量的CaCl2溶液得到10g的白色沉淀，試計算固體混合物中NH4Cl的物質(zhì)的量．

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