在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成

水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反

應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。

該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵

C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。

②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴種數(shù)是

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省五岳八校高一下期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X B. 陰離子的還原性：W＞Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省五岳八校高二下期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用該條件下NaHCO3的溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省五岳八校高二下期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電子數(shù)總為10的NH4+中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氯原子數(shù)為3的CHCl3體積約為22.4L

C．足量氫氧化鈉溶液中通入lmolCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積約為22.4L的O2和O3組成的混合氣原子總數(shù)為1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/（kJ·mol）

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)

A．放熱1940 kJ B．吸熱1940 kJ

C．放熱485 kJ D．吸熱485 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素，F(xiàn)+的最外層電子排布全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E的價(jià)層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______（填元素符號(hào)）。

（3）E(BD)4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-19.3℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為 ，E與BD之間的作用力為 。

（4）①寫出一種與BD32－互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

②含F(xiàn)2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)E原子，其他E原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為 ；已知該合金的摩爾質(zhì)量為M g•mol－1，晶胞參數(shù)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為 g．cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù) 與C的核電荷數(shù)相等。

(1)下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是 。

a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?D>C>B

B．E、F的最外層電子數(shù)相等

c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B

d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F位于周期表的s區(qū)

(2)B單質(zhì)有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學(xué)式），原因是 。

(3)EA2和A2B熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式）,原因是 。

(4)D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。

下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是 。

a．NH3 B．SO32- C． NO3- D． PCl3

(5)已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示。則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)? 。

若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。

Ⅱ.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè), Cr3+的價(jià)電子排布式為 。

(2) Zn與Ga的第一電離能從大到小的順序?yàn)? 。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料， 砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（白色球代表原子）。在GaAs晶體中，距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有 個(gè)，距離每個(gè)As原子最近的As原子有 個(gè)。

（4）與As同主族的短周期元素是N、P，AsH3 空間構(gòu)型為 ；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是 ，理由是 。

(5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則氮化鐵的化學(xué)為 ；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為 g•cm-3(用含a和NA的式子表示）。

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