11．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2與O3B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C
C．CH2Cl2與CHCl3D．CH3-CH2-CH2-CH3與

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此判斷．

解答 解：A．O2與O3都是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C是原子，不是化合物，故B錯(cuò)誤；
C．CH2Cl2與CHCl3分子式不同，故C錯(cuò)誤；
D．CH3-CH2-CH2-CH3與分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，注意把握化學(xué)“五同”概念的內(nèi)涵越外延，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細(xì)閱讀瓶體標(biāo)簽并回答問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1
（2）取任意體積“84消毒液”時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號(hào)）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號(hào)）．
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量            B．溶液中Na+的濃度
C．溶液中H2O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生參閱標(biāo)簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說(shuō)法正確的是D（填序號(hào)）
A．該同學(xué)應(yīng)選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
C．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過(guò)程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
（4）某同學(xué)查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強(qiáng)氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl2溶于水制得，反應(yīng)方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO．該反應(yīng)是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應(yīng)，將其改寫(xiě)成離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．丙烯跟氯氣的化學(xué)反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，在工業(yè)上有實(shí)用價(jià)值的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：

丙烯是一種重要的有機(jī)合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫(xiě)出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學(xué)方程式，注明必要的反應(yīng)條件：
反應(yīng)①：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；
反應(yīng)②：CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl；
反應(yīng)③：ClCH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaCl；
反應(yīng)④：HOCH2CH2CH2OH+3HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +3H2O．
（2）三硝酸甘油酯在體內(nèi)酶的作用下，緩慢氧化生成CO2、H2O和NO．NO可擴(kuò)張冠狀動(dòng)脈，治療心絞痛，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4+5O2$\stackrel{酶}{→}$12CO2+10H2O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動(dòng)條件下，會(huì)急速分解并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，瞬時(shí)產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4$\stackrel{加熱或振動(dòng)}{→}$12CO2+10H2O+2NO+5N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．為探究Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，原因是：CO32-+H+=HCO3-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（3）將鹽酸全部注入，產(chǎn)生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對(duì)于往Na2CO3溶液中滴加鹽酸，優(yōu)點(diǎn)在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應(yīng)的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na2CO3和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖2，則A的化學(xué)式為NaOH，該混合液中Na2CO3和A的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，已知非金屬元素X有多中單質(zhì)，其中一種常用做電極材料，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
 XY
Z  
A．X、Y的最高價(jià)氧化物溶于水后的溶液一定顯酸性
B．原子半徑由大到小的順序：Z＞X＞Y
C．Z的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離沒(méi)有影響
D．Z的氯化物與氧化物都屬于離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A+B?xC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．平衡時(shí)，a容器的體積小于V L
D．a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）═2C（g），達(dá)平衡后生成1.2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω．
（1）求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.0893（保留三位有效數(shù)字）
（2）20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案