Question

Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合溶液100mL中，如果SO₄^2-的濃度為0.8mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、0.2mol/L
• B、0.1mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.225mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.1L=0.05mol，根據(jù)原溶液中電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此進(jìn)行小計(jì)算原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：加入2mol/L的KOH溶液100mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鉀、偏鋁酸鉀，原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.1L=0.05mol，
則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al³⁺）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
根據(jù)原溶液中電荷守恒可知：c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），
則c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.5mol/L×3=0.1mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意明確鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量關(guān)系及溶液中的電荷守恒為解題的關(guān)鍵．