【題目】某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為( )

A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+

【答案】C

【解析】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用蒸餾的方法制備純凈水的實驗中，不需要的儀器是（ ）

A.溫度計

B.蒸餾燒瓶

C.冷凝管

D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應(yīng)方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：

試管

編號

實驗?zāi)康?/span>

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量

分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>

12%

5．0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應(yīng)速率的影響

（ ）

5．0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4．0%

5．0

常溫

（ ）

0

Ⅳ

（ ）

4．0%

5．0

常溫

0

1．0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是( )

A.蔗糖B.淀粉C.纖維素D.油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)V＝______。

(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是_______，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。

(3)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：

周期主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅧA

一

二

三

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

（2）用電子式表示元素與形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學鍵的類型是___________________。

（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。

（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學式表示；元素、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序 ___化學式表示

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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