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【題目】下列晶體中,它們的熔點由高到低的順序排列正確的是( )

①干冰②晶體硅③金剛石④汞 ⑤氯化鈉

A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

【答案】C

【解析】

②晶體硅和 ③金剛石均屬于原子晶體，且C-C鍵能大于Si-Si鍵能，則金剛石的熔點比晶體硅高；⑤氯化鈉于離子晶體，①干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體，④汞常溫下是液體，則熔點由高到低的順序為③②⑤④①，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細胞中含量最多的元素是圖2中的a，數量最多的也是a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化合物中，可變化合價最多的元素是

A. O B. Cl C. K D. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“重整碳九"是指含有9個碳原子的芳香烴，分子式為C9H12的芳香烴中，含有兩個側鏈的同分異構體有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗進行室中實驗。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次。記錄數據如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/ mL

待測鹽酸的體積/ mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數字)。

③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O4是一種無色氣體，常被用作火箭推進劑組分中的氧化劑。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

聯氨和從N2O4作為火箭推進劑時發(fā)生反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 的△H=_________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入xmolN2O4(g)，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol。體系中NO2濃度隨時間變化的情況如圖所示。

①下列可作為判斷反應達到平衡的依據是_______ (填序號)。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2). b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變

② ta時，v正_________v逆(填“>”“ =”或“<”，下同)；ta時v逆____________tb時v逆。

③該反應的平衡常數K=__________。

④對于氣體參與的反應，平衡常數也可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，

則該反應平衡常數KP=_____________ (用表達式表示）；已知：上述反應中，正反應速率為v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則k正為_______________以k逆、KP表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A．此溫度下該反應的化學方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強

C．B的起始物質的量為1.0 mol

D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結構示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，Z的單質是黃綠色氣體．則下列說法中正確的是（ ）

A.X的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑的大小順序是 X＞Y＞W
C.X，Y，Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.X，Y，Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系X＞Y＞Z

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