Question

比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題．Na₂O₂幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于

 

價(jià)時(shí)，其氧化物與Na₂O₂反應(yīng)有O₂生成．
（3）依上述規(guī)律，寫出Na₂O₂與N₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣；
（2）依據(jù)二氧化硫與三氧化硫中硫元素化合價(jià)結(jié)合反應(yīng)方程式解答；
（3）五氧化二氮處于氮的最高價(jià)態(tài)，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣．

解答： 解：（1）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，方程式為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，方程式為：2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑；
故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄、2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑；
（2）二氧化硫中硫元素處于+4價(jià)，三氧化硫中硫元素處于+6價(jià)，是硫的最高價(jià)態(tài)，依據(jù)SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄ 2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑可知，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)態(tài)，其氧化物與Na₂O₂反應(yīng)有O₂生成；
故答案為：最高化合；
（3）五氧化二氮處于氮的最高價(jià)態(tài)，與過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2N₂O₅+2Na₂O₂=4NaNO₃+O₂；
故答案為：2N₂O₅+2Na₂O₂=4NaNO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，熟悉過氧化鈉的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．