【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ _____________。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。

【答案】 A A 放熱反應(yīng) Cl2

【解析】(1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的氫氫鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低；A正確；正確答案：A。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的氫氯鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明氯化氫最穩(wěn)定，A正確；正確答案：A。

（3）根據(jù)反應(yīng)：X2+H2=2HX，H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果都是H<0，所以鹵素單質(zhì)與氫氣的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；正確答案：放熱反應(yīng)。

（4）生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在氯化氫、溴化氫、碘化氫中，氯化氫最穩(wěn)定，因?yàn)橥髯逶貜纳系较略氐臍浠锓�(wěn)定性逐漸減弱；X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出熱量最多的氯氣；正確答案：Cl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡(jiǎn)要流程如下：

在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過(guò)程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；

（3）電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（ ）

A.BaCl2B.NaOHC.H2SO4D.(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)品的分類不正確的是（ ）
A.燒堿——腐蝕品
B.四氯化碳——易燃液體
C.金屬鈉——遇濕易燃物品
D.高錳酸鉀——氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液5~6滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究酸性：HCO 3 -＞Al(OH) 3

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

C

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩只試管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時(shí)間

D

探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞I2

向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A. Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2

B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O

D. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)

燃燒熱（kJ/mol）

氫氣

285．8

甲烷

890．3

乙烯

1411．5

（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在400℃時(shí)，向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理，在圖(a)中畫出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時(shí)，測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是__________________________。

（4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，歐洲一科學(xué)小組發(fā)現(xiàn)了第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為

A. 114 B. 115 C. 116 D. 117

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子

X

　　　

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價(jià)是否有正價(jià)？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負(fù)性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子，T是21號(hào)元素Sc； X元素的原子核外有12個(gè)電子，X是Mg元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負(fù)性最大，只能得電子，所以F元素沒(méi)有正價(jià)；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個(gè)電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
20

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號(hào))，理由是________________________________________________。

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