【題目】可用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量[總酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的質(zhì)量來表示,單位:g/(100mL)]。
I.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)配制待測白醋溶液。用___(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中加水稀釋、冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL___(填儀器名稱)中,洗滌、定容、搖勻即得待測白醋溶液。
(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2~3滴___溶液作指示劑(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用堿式滴定管盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液,并記錄初始讀數(shù)。
(3)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___,達(dá)到滴定終點(diǎn),停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),再重復(fù)滴定2次。
(4)某次滴定結(jié)束時(shí)滴定管中的液面如圖所示,則其讀數(shù)為___mL。
II.實(shí)驗(yàn)記錄
數(shù)據(jù)記錄如下:
III.數(shù)據(jù)處理與誤差分析
(5)依據(jù)以上數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=___g/(100mL)。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作,導(dǎo)致測量結(jié)果偏大的是___。
A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后讀數(shù)時(shí)俯視;
B.滴定過程中,振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出;
C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;
D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;
E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗;
F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定后有氣泡產(chǎn)生。
【答案】酸式滴定管或移液管 容量瓶 酚酞 滴加最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 22.60 4.2 CE
【解析】
(1)滴定管精確度為0.01mL,醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管,所以應(yīng)選用酸式滴定管量取白醋;用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液;
(2)由于醋酸鈉溶液顯示堿性,可用酚酞作指示劑,則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞;
(3)NaOH滴定食醋的終點(diǎn)為:溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)根據(jù)示意圖可判斷滴定管液面的讀數(shù)22.60mL;
(5)3次消耗NaOH溶液的體積為:14.00mL、14.06mL、13.94mL,則消耗NaOH溶液的平均體積為14.00mL,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0014mol,則10mL市售白醋樣品含有CH3COOOH的物質(zhì)的量是0.0014mol×5=0.007mol,質(zhì)量是0.42g,因此市售白醋總酸量=4.2g/(100mL)。
(6)A.盛裝NaOH的滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后讀數(shù)時(shí)俯視;V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,結(jié)果偏小。
B.滴定過程中,振蕩錐形瓶時(shí)有部分液體濺出;V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,結(jié)果偏小。
C.滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處懸掛有一滴液體;V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,結(jié)果偏大。
D.錐形瓶洗凈后殘留有蒸餾水;對結(jié)果無影響。
E.盛裝NaOH的滴定管未用待測溶液潤洗;V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,結(jié)果偏大。
F.盛裝NaOH的滴定管,尖嘴部分滴定前無氣泡,滴定后有氣泡產(chǎn)生,V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,結(jié)果偏小。
答案選CE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:,知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).BAD的合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:Y______;D______.
(2)屬于取代反應(yīng)的有______ (填數(shù)字序號).
(3)1mol BAD最多可與含______mol NaOH的溶液完全反應(yīng).
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:______
反應(yīng)⑤:______.
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述,不正確的是( )
A.向反應(yīng)體系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液,顏色變淺
B.恒容條件下,升高反應(yīng)體系2NO2(g)N2O4(g) △H<0的溫度,顏色變深
C.一定溫度下,向體積不變的反應(yīng)體系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI,顏色變深
D.一定溫度下,向體積不變的反應(yīng)體系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2,平衡后c(CO2)增大
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【題目】2019年諾貝爾獎(jiǎng)授予了在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等,處理該廢料的一種工藝如圖所示:
(1)Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)為_______。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為__________________________________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是______________________________________。
(4)“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。
(5)配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外,還有_____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃,得到的鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
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【題目】醋酸、氫硫酸、碳酸在常溫下的電離常數(shù)如下表:
(1)能證明CH3COON是弱酸的事實(shí)是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)t℃時(shí),0.0lmol·L-1NaOH溶液的pH=11,則該溫度下,水的離子積Kw=___mol2·L-2;該溫度下,將pH之和為13的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合,所得溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(4)在室溫下,用蒸餾水稀釋0.0lmol·L-1CH3COOH溶液,下列各項(xiàng)呈減小趨勢的是___。
A.
B.
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積
D.溶液導(dǎo)電性
E.水的電離程度
(5)25℃時(shí),向1m30.1mol·L-1H2S溶液(pH=4)中加入FeSO4·7H2O晶體,當(dāng)開始生成沉淀時(shí),加入FeSO4·7H2O晶體的質(zhì)量為___g。
[已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18mol-1·L-2,忽略混合過程中的體積變化]
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【題目】利用如圖裝置,可以在室溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量,Y型管中一側(cè)放鎂,一側(cè)放稀硫酸,傾斜Y型管,將稀硫酸全部倒入另一側(cè),反應(yīng)開始。
(1)在Y型管中添加試劑時(shí),要確保________過量。
(2)反應(yīng)前后都要調(diào)整量氣管和水準(zhǔn)管液面相平,從而保證_____相等。若讀數(shù)時(shí),量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面,實(shí)驗(yàn)測得H2的體積將______。(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)若鎂的質(zhì)量為m g,c mol/L硫酸溶液V mL,反應(yīng)后收集到的氫氣體積為a mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則鎂的相對原子質(zhì)量為______。
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【題目】將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱(干餾)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣。某焦?fàn)t氣組成如下:
成分 | 氫氣 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 20 | 56 | 14 | 10 |
將該焦?fàn)t氣通過足量的溴水后,所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為
A.5.63B.7.02C.7.41D.10.12
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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