8.試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:
(1)足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO32溶液混合;
(2)足量的Ba(HCO32溶液與NaHSO4溶液混合.

分析 (1)硫酸氫鈉足量,離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;
(2)碳酸氫鋇足量,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.

解答 解:(1)足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO32溶液混合,離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:,
答:足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO32溶液混合的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2HCO3-═BaSO4+2H2O+2CO2↑;
(2)足量的Ba(HCO32溶液與NaHSO4溶液混合,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑,
答:足量的Ba(HCO32溶液與NaHSO4溶液混合為Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,明確反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無(wú)色溶液的是( 。
A.Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B.K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大,元素X是形成化合物種類最多的元素,Y、R同主族,R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是(  )
A.W元素是硅元素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R
C.X、W、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X<Y<W
D.X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序?yàn)镽>W(wǎng)>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于( 。
A.s區(qū)B.p區(qū)C.d 區(qū)D.ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.54g水的物質(zhì)的量是3mol,含有分子數(shù)約是3×6.02×1023,含有O原子的個(gè)數(shù)約是3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)密度為2.5g/L的是( 。
A.C4H8B.C2H4C.C2H2D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJ•mol-1
(1)氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ•mol-1,寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-607.6kJ•mol-1
(2)現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng).當(dāng)x=0.75時(shí),反應(yīng)②與③放出(或吸收)的總能量為0.若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C.
A.E1=36kJ                B.E2=36kJ
C.E1-E2=36kJ            D.E3-E1=36kJ
(3)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)).又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能
(kJ•mol-1
3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將1mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,放出或吸收的熱量<△H1.(用>,<或=填空)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑大小為:B>A>CB.核電荷數(shù):D>C>B>A
C.A與D形成的化合物均是離子鍵D.生成的氫化物的穩(wěn)定性為:D>A>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知斷裂1mol C-H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C-C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會(huì)放出熱量615.3kJ;生成1mol H-H鍵,會(huì)放出熱量435.3kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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