分析 (1)硫酸氫鈉足量,離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水;
(2)碳酸氫鋇足量,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式.
解答 解:(1)足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合,離子方程式按照碳酸氫鋇的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:,
答:足量的NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合的離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2HCO3-═BaSO4+2H2O+2CO2↑;
(2)足量的Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液混合,離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě),反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑,
答:足量的Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液混合為Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等,明確反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+ | B. | K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+ | ||
C. | OH-、Na+、Al3+、I- | D. | H+、Cl-、Ba2+、Ag+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | W元素是硅元素 | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<R | |
C. | X、W、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是X<Y<W | |
D. | X、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序?yàn)镽>W(wǎng)>X>Y |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | s區(qū) | B. | p區(qū) | C. | d 區(qū) | D. | ds區(qū) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C4H8 | B. | C2H4 | C. | C2H2 | D. | CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | H-O |
鍵能 (kJ•mol-1) | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小為:B>A>C | B. | 核電荷數(shù):D>C>B>A | ||
C. | A與D形成的化合物均是離子鍵 | D. | 生成的氫化物的穩(wěn)定性為:D>A>B |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 | B. | 該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量 | ||
C. | 該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 | D. | 該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量 |
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