Question

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O



試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

pH	C（CrO42-）mol/L	C（HCrO4-）mol/L	C（Cr2O72-）mol/L	C（H2CrO4）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點后2位）

Answer 1

（1）K元素原子序數(shù)為19，處于第四周期第1列，第四周期容納18種元素，₂₄Cr的原子序數(shù)比K元素大5，所以₂₄Cr處于周期表中第四周期，第6列，故₂₄Cr處于周期表中第四周期第ⅥB族．
故答案為：第四周期第ⅥB．
（2）NaFeO₂水解生成Fe（OH）₃與NaOH，反應(yīng)方程式為NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（3）由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
故答案為：由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．
（4）由表中數(shù)據(jù)可知，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中pH越小，濃度越大Cr₂O₇^2-，加酸酸化使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
故答案為：酸化使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下，鉻酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-濃度遠大于CrO₄^2-．所以電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)小于電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)，即K₂＜K₃．
故答案為：＜．
（6）選擇第1組計算．根據(jù)鉻元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L．
故答案為：1.00mol/L．