【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

【答案】A

【解析】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),氣體的壓強(qiáng)始終保持不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,A項(xiàng)符合;

B.由于該反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化,若反應(yīng)達(dá)到平衡,則氣體的質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量不變,氣體平均相對分子質(zhì)量不變,B項(xiàng)不符;

C.由于氣體的體積不變,但是氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化,所以若氣體的密度不變 ,則氣體的質(zhì)量不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)不符;

D.若反應(yīng)未達(dá)到平衡,則B的物質(zhì)的量會發(fā)生變化,B物質(zhì)的量濃度也變化,若B的物質(zhì)的量濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,D項(xiàng)不符;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加過程中,溶液中溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )已知: 。

A. 該溫度下

B. X、YZ三點(diǎn)中,Y點(diǎn)水的電離程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:

已知:I.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有_____________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2

c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì).寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示:

①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說法錯誤的是______(選填編號)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時,一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時,一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________ (計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________________________(MPa)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )

A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol

B.A的平均反應(yīng)速率是

C.容器中A、BC、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為元素周期表中的一部分,用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________;

2)①②⑤中,最高價氧化物的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________

3)元素⑦的氫化物分子式為__________,該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________;

4)①和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為____________________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為__________,該化合物灼燒時焰色為__________,該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________

5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出)

A. 用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是_____________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是____________

(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,1L 0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性,則溶液含醋酸根離子數(shù)0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA

D. 某溫度下, pH=2H2SO4溶液中,硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NA

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