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【題目】Ne和Mg2+相同之處是( )

A. 化學性質B. 核外電子數C. 質子數D. 物理性質

【答案】B

【解析】

A.最外層電子數相同，Ne不容易得電子也不易失電子，而Mg2+具有弱氧化性，故A錯誤；

B.Ne和Mg2+ 核外電子數都為10，故B正確；

C.Ne和Mg2+質子數分別為10和12 ，故C錯誤；

D.Ne和Mg2+的物理性質不同，故D錯誤，

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 原子序數由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應中各結合1個電子，形成穩(wěn)定結構，與氫氣化合產物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數C＞D，C、D的穩(wěn)定結構的核外電子數與A的穩(wěn)定結構的核外電子數相等，則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

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【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應，下列選項表明反應一定已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種材料中，有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同，這種材料是

A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。

（2）已知：

C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數之比為______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質量為_____。

（3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3∶2∶1時，三種溶液的體積比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系，下列分析中正確的是

A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素

B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C. 當該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近

D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應量相等將導致該植物生長不正常

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